Задача химия ?

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

Найдем количество вещества кислорода:

n(O2) = V(O2)/Vm = 9 л / 22,4 л/моль ≈ 0,4 моль

По уравнению реакции из 2 моль NaNO3 образуется 1 моль O2. Значит, теоретически из 85 г NaNO3 должно было выделиться 0,5 моль O2 (так как 2/0,4 = 5/0,2).

Однако выделился только 0,2 моль (0,4 / 2), что составляет 4,48 л (0,2 * 22,4) при нормальных условиях.

Таким образом, выход газа составляет 44,8% (4,48 / 9 * 100%).

Для расчёта выхода газа (в данном случае, кислорода) из нитрата натрия (NaNO3) необходимо использовать уравнение реакции разложения нитрата натрия на оксид азота(II), кислород и оксид натрия:

2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2 + 2NO

По уравнению реакции видно, что 2 моль нитрата натрия приводят к образованию 1 моля кислорода. Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) составляет 85 г/моль. Если выделился газ объёмом 9 л, определим количество вещества кислорода по уравнению:

n(O2) = V/22.4

где n(O2) - количество вещества кислорода в молях, V - объем кислорода в литрах. В данном случае, V = 9 л.

Теперь мы можем использовать количество вещества кислорода для вычисления выхода газа:

Выход газа = n(O2) * молярная масса кислорода

Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать выход газа:

n(O2) = 9/22.4 = 0.401 моль
Выход газа = 0.401 * 32 = 12.83 г

Таким образом, выход кислорода составляет приблизительно 12.83 г.

нет задача биология