На сгорание 7,06 г ароматического углеводорода ушло 15,68 л кислорода. определите формулу этого углеводорода и укажите его относительную молекулярную массу.​

Ответ:90 г / моль

Объяснение:

Для решения этой задачи сначала определим количество молей кислорода, которое ушло на сгорание ароматического углеводорода, и затем рассчитаем количество молей углеводорода. После этого мы сможем определить формулу углеводорода и его относительную молекулярную массу.

1. Рассчитаем количество молей кислорода (O₂), используя закон пропорций:

Молярный объем газов (при стандартных условиях) для всех газов одинаков: 1 моль газа занимает 22.4 литра при стандартных условиях.

\[n(O₂) = \frac{V}{V_m}\]

\[n(O₂) = \frac{15.68}{22.4} \approx 0.7\text{ моль}\]

2. По уравнению химической реакции сгорания ароматического углеводорода, мы знаем, что на каждый моль углеводорода требуется 7 молей кислорода:

\[C_xH_y + O₂ → CO₂ + H₂O\]

Следовательно, количество молей углеводорода:

\[n(C_xH_y) = \frac{1}{7} \times n(O₂) = \frac{1}{7} \times 0.7 = 0.1\text{ моль}\]

3. Определим формулу углеводорода. Массовая доля углерода в углеводороде равна 7,06 г / 0,1 моль = 70,6 г/моль, а водорода 15,68 г / 0,1 моль = 156,8 г/моль.

Массовые доли углерода и водорода в ароматическом углеводороде дают нам формулу C₇H₆ (углеводород бензол).

4. Рассчитаем относительную молекулярную массу углеводорода:

Относительная молекулярная масса (M) = масса углерода (12 г/моль) * количество атомов углерода + масса водорода (1 г/моль) * количество атомов водорода

\[M = (12 \times 7) + (1 \times 6) = 84 + 6 = 90 \text{ г/моль}\]

Ответ: Формула углеводорода - C₇H₆. Относительная молекулярная масса - 90 г/моль.