Предмет:
ХимияАвтор:
alexzandermercadoПри взаємодії оцтової кислоти з 100 г вапняку (кальцій карбонат), що містить 10% домішок виділився газ. Обчисліть його обєм.
Mozg.AI
Щоб розв'язати цю задачу, спочатку розглянемо реакцію між оцтовою кислотою (CH3COOH) і кальцій карбонатом (CaCO3):
CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
За реакцією один моль оцтової кислоти реагує з одним молем кальцій карбонату, й утворюються один моль кальцію ацетату (Ca(CH3COO)2), одна моль води (H2O) та один моль вуглекислого газу (CO2).
Тепер перейдемо до розрахунку об'єму вуглекислого газу, що утворився. Для цього необхідно врахувати масу вапняку і його вміст домішок.
Маса вапняку = 100 г
Вміст домішок = 10% = 10/100 = 0.1
Тепер обчислимо масу вапняку без домішок:
Маса вапняку без домішок = Маса вапняку - Маса домішок
= 100 г - (10% від 100 г)
= 100 г - 10 г
= 90 г
Молярна маса CaCO3 = 40 г/моль + 12 г/моль + (16 г/моль × 3)
= 100 г/моль
Тепер розрахуємо кількість молей кальцій карбонату:
Кількість молей = Маса / Молярна маса
= 90 г / 100 г/моль
= 0.9 моль
Згідно з реакцією, 1 моль кальцій карбонату утворює 1 моль вуглекислого газу. Отже, кількість молей вуглекислого газу дорівнює 0.9 молей.
Тепер скористаємося ідеальним газовим законом:
PV = nRT
де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу.
Припустимо, що тиск і температура залишаються сталими. Тоді формула може бути спрощена до:
V = nR
Підставимо значення:
V = 0.9 моль × 22.4 л/моль (стандартний об'єм)
Отже, об'єм вуглекислого газу, що утворився при реакції, дорівнює:
V = 0.9 × 22.4 л/моль
= 20.16 л
Таким чином, об'єм виділеного газу становить 20.16 л.
Автор:
roxiehw9aДобавить свой ответ
Предмет:
Українська літератураАвтор:
jensenОтветов:
Смотреть
Предмет:
Русский языкАвтор:
samirОтветов:
Смотреть