Помогите с химией пожалуйста!!

Нет не помогу

Вообще не понимаю, для чего создана эта категория
Тут никто и никогда никому не помогает. А просто смеются над тупой школотой

reply chat gpt

1 задача:
Из уравнения, связывающего концентрацию раствора с его pH, мы можем использовать формулу Гендерсона-Хассельбальха для раствора щавелевой кислоты pKa1 = 1.25 и pKa2 = 3.82:

pH = pKa + log([A^-] / [HA])

где [A^-] - концентрация соли (диссоциированной формы кислоты)
[HA] - концентрация кислоты (недиссоциированной формы)

Решаем для pKa1:

5.2 = 1.25 + log([A^-] / [HA])

Используем эту формулу чтобы рассчитать концентрации. Получим концентрацию кислоты и соли, и объем можно получить оставшиеся данные.

2 задача:
События, описываемые здесь, происходят в результате воздействия на аминокислоты раствора соляной кислоты и раствором гидроксида кальция. Обе эти реакции являются кислотно-основными реакциями.

Раствор соляной кислоты приведет к проявлению основных свойств аминокислот, тогда как раствор гидроксида кальция вызовет проявление кислотных свойств.

Вот примеры уравнений для реакций в молекулярной и ионной форме:

1) Реакция между аминокислотой и раствором соляной кислоты:
HCl + H2N-CHR-COOH → H3N+ - CHR - COOH- + Cl-

2) Реакция между аминокислотой и раствором гидроксида кальция:
Ca(OH)2 + 2H2N-CHR-COOH → Ca2+ + 2H2N-CHR-COO- + 4H2O

Где H2N-CHR-COOH представляет аминокислоту в молекулярной форме, а H3N+ - CHR - COOH- и H2N-CHR-COO- - соответственно кислотную и основную формы в ионном виде.

H2C2O4 = H+ + HC2O4-
K= a^2*C/(1-a)
3.5*10^-2 = a^2*0.1/(1-a)
a=0.442
[H+]= a*C=0.0442
pH=-lg[H+]=1.35