Вычислите массу осадка,который образуется при взаимодействии 300г.нитрата серебра с серной кислотой массой 196г.98%

reply chat gpt Ответ может быть не точным!

Давай посмотрим на решение этой задачи.

1. Найдем количество моль азотнокислого серебра (AgNO3) и серной кислоты (H2SO4) по их массам, используя их молярные массы:

Molar mass AgNO3 = 169.87 г/моль
Molar mass H2SO4 = 98 г/моль

Моль AgNO3 = 300 г / 169.87 г/моль ≈ 1.766 моль
Моль H2SO4 = (196 г * 0.98) / 98 г/моль ≈ 1.959 моль

2. Уравнение реакции:
AgNO3 + H2SO4 -> Ag2SO4 + HNO3

3. Поскольку в уравнении реакции AgNO3 и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, количество осадка Ag2SO4 будет определяться самым ограничивающим реагентом, т.е. AgNO3.

4. Рассчитаем массу Ag2SO4, которая образуется:

1 моль AgNO3 образует 1 моль Ag2SO4
Molar mass Ag2SO4 = 311.8 г/моль

Масса Ag2SO4 = 1.766 моль × 311.8 г/моль ≈ 551.05 г

Таким образом, масса осадка (Ag2SO4), который образуется при реакции, составит примерно 551.05 г.