На сжигание водорода, выделившегося при взаимодействии 1-пропанола и металлического натрия, потратили 10 л воздуха. Вычислите, сколько граммов спирта вошло в реакцию? Ответ: 21,4 г.​

## Решение:

**1.** **Сначала рассчитаем количество молей водорода, которое выделилось при сжигании.**

10 л воздуха при нормальных условиях (н.у.) содержит:

* 21% кислорода (O₂): 10 л * 0,21 = 2,1 л O₂

* 78% азота (N₂): 10 л * 0,78 = 7,8 л N₂

При сжигании 1 моля водорода требуется 0,5 моля кислорода:

1 моль H₂ + 0,5 моль O₂ -> H₂O

Следовательно, 2,1 л O₂ (0,09 моль) достаточно для сжигания 0,09 моль * 2 = 0,18 моль H₂.

**2.** **Теперь рассчитаем количество молей 1-пропанола, которое вступило в реакцию с натрием.**

При взаимодействии 1 моля 1-пропанола с 2 молями натрия выделяется 1 моль водорода:

2C₃H₈O + 2Na -> 2C₃H₇ONa + H₂

Следовательно, 0,18 моль H₂ соответствует 0,18 моль * 2 = 0,36 моль 1-пропанола.

**3.** **Наконец, рассчитаем массу 1-пропанола, которая вступила в реакцию.**

Молярная масса 1-пропанола (C₃H₈O) составляет 60,1 г/моль.

Масса 1-пропанола: 0,36 моль * 60,1 г/моль = 21,44 г.

**Ответ:** 21,44 г 1-пропанола.