Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома и систематизация химических элементов» 1. Закончите фразу: «Атом это электронейтральная частица, состоящая из...» 2. Напишите определения следующих понятий: 1) Период - 2) Группа - 3) Химический элемент 4) Электронное облако - 3. Составьте электронные схемы следующих атомов: бор, кремний, фосфор, магний, гелий, кислород. 4. Охарактеризуйте по схеме в учебнике элемент: кремний. 5. При взаимодействии щелочного метала массой 4,2 г с водой выделилось 2,24 дм³ водорода. Какой металл был взят для реакции? ​

## Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома и систематизация химических элементов»

**1. Закончите фразу:** «Атом это электронейтральная частица, состоящая из **протонов, нейтронов и электронов**».

**2. Напишите определения:**

1) **Период:** Строка в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, объединяющая элементы с одинаковым числом электронных оболочек.

2) **Группа:** Столбец в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, объединяющий элементы с одинаковым числом валентных электронов.

3) **Химический элемент:** Чистое вещество, состоящее из атомов одного вида, характеризующееся одинаковым зарядом атомного ядра.

4) **Электронное облако:** Область пространства вокруг атомного ядра, где с наибольшей вероятностью можно обнаружить электроны.

**3. Составьте электронные схемы:**

* **Бор:** 1s² 2s² 2p¹

* **Кремний:** 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

* **Фосфор:** 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

* **Магний:** 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

* **Гелий:** 1s²

* **Кислород:** 1s² 2s² 2p⁴

**4. Охарактеризуйте по схеме в учебнике элемент:** **Кремний**

* **Порядковый номер:** 14

* **Символ:** Si

* **Относительная атомная масса:** 28,0855

* **Заряд ядра:** +14

* **Число протонов:** 14

* **Число нейтронов:** 14

* **Число электронов:** 14

* **Электронная конфигурация:** 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

* **Период:** 3

* **Группа:** 14

* **Валентность:** IV

* **Степени окисления:** -4, +4

* **Физические свойства:** серое кристаллическое вещество,

полупроводник

* **Химические свойства:** реагирует с

кислотами и щелочами,

восстанавливается до Si⁰

**5. При взаимодействии щелочного метала массой 4,2 г с водой выделилось 2,24 дм³ водорода.**

**Какой металл был взят для реакции?**

**Решение:**

1. **Определим молярную массу водорода:** 2 г/моль.

2. **Найдем количество молей водорода:** n(H₂) = V(H₂) / M(H₂) = 2,24 дм³ / 22,4 л/моль = 0,1 моль.

3. **Составим уравнение реакции:**

Me + 2H₂O → MeOH + H₂

4. **Из уравнения видно, что 1 моль металла реагирует с 1 молем водорода.**

5. **Молярная масса металла:** M(Me) = m(Me) / n(Me) = 4,2 г / 0,1 моль = 42 г/моль.

6. **Найдем по молярной массе металл:**

* Литий (Li): M(Li) = 6,94 г/моль - не подходит.

* Натрий (Na): M(Na) = 22,99 г/моль - подходит.

* Калий (K): M(K) = 39,0983 г/моль - не подходит.

**Ответ:** Для реакции был взят **натрий (Na)**.