75,6 г магній сульфату отримали в результаті взаємодії магній гідроксиду масою 63,7 г з сульфатною кислотою. Визнач відносний вихід продукту реакції (%). Запишіть розв'язок СРОЧНО!

Ответ:

Спочатку знайдемо масу магнію сульфату, який міг бути утворений у результаті реакції:

Маса магнію гідроксиду (Mg(OH)₂) = 63,7 г

Маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) = x г

Маса магнію сульфату (MgSO₄) = 5,6 г

Реакція, яка відбувається, можна записати як:

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

З реакції очевидно, що 1 моль Mg(OH)₂ реагує з 1 моль H₂SO₄, щоб утворити 1 моль MgSO₄.

Таким чином, молярні відношення між Mg(OH)₂, H₂SO₄ і MgSO₄ будуть такими: 1:1:1.

Тепер знайдемо молярну масу Mg(OH)₂ і H₂SO₄:

- M(Mg(OH)₂) = 24 + 16 + 1 + 1 = 42 г / моль

- M(H₂SO₄) = 1 + 32 + 16 + 16 = 65 г / моль

З першого члену рівняння маси можна встановити відношення між масою Mg(OH)₂ і H₂SO₄:

42 : 65 = 63,7 : x

x = (65 * 63,7) / 42

x ≈ 99,02 г

Тепер порівняємо вихід продукту:

Вихід продукту = (5,6 / 99,02) * 100%

Вихід продукту ≈ 5,65%

Таким чином, відносний вихід продукту реакції становить приблизно 5,65%.

Объяснение: Зробіть кращою відповіддю будь ласка