СРООЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЙЛУСТА!!! ОФОРМИТЬ КАК ЗАДАЧУ Під час пропускання карбон (ІV) оксиду крізь розчин кальцій гідроксиду добули сіль масою 80 г. Визначте об’єм карбон (ІV) оксиду (н. у.), який був пропущений крізь розчин.

Для вирішення цієї задачі спочатку розрахуємо кількість речовини карбон(IV) оксиду, яка реагувала з розчином:

1. Обчислимо масу солі (CaCO3), утвореної з реакції: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O.

Маса CaCO3 = 80 г, що означає, що молярна маса сполуки CaCO3 дорівнює 80 г/моль.

2. Розрахуємо кількість молей CaCO3:

n = m / M,

де n - кількість молей, m - маса речовини, M - молярна маса.

Отже, n(CaCO3) = 80 г / 80 г/моль = 1 моль.

3. Так як карбон(IV) оксид і кальцій гідроксид реагують умісті 1:1, то кількість молей CO2 буде також 1 моль.

4. Щоб знайти об'єм газу, використаємо ідеальне газове рівняння:

V = nRT / P,

де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск газу.

5. Оскільки об'єм та тиск не вказані, а температура й стала вважаються сталими, можна просто вважати, що V пропорційно n, тобто V = k * n, де k - деяка константа.

Таким чином, об'єм карбон(IV) оксиду, який був пропущений крізь розчин, дорівнює кількості молей карбон(IV) оксиду, тобто 1 моль.