Задача по химии 9кл

Для начала найдем молярные массы веществ:

Молярная масса нашатыря (Na2CO3) = 106 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Теперь найдем количество веществ в молях:

Моль нашатыря = 45 г / 106 г/моль = 0.425 моль
Моль гидроксида натрия = 30 г / 40 г/моль = 0.75 моль

Согласно уравнению реакции:

Na2CO3 + 2NaOH -> 2Na2O + CO2 + H2O

На одну моль нашатыря требуется 2 моля гидроксида натрия, соответственно у нас есть остаточный гидроксид натрия. Он не участвует в образовании продуктов, поэтому его количество можно не учитывать.

Таким образом, в результате реакции получится:

0.425 моль Na2CO3 * 1 моль CO2 / 1 моль Na2CO3 = 0.425 моль CO2

Теперь найдем объем CO2 при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

V = n * Vm = 0.425 моль * 22.4 л/моль = 9.52 л

Ответ: Объем газа (CO2), который выделится при реакции нашатыря и гидроксида натрия, составит 9.52 л.