Помогите с химией

а) Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NН3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ∆Н= –1530,28 кДж. Вычислите теплоту
образования NH3(г).
б) H2 + Te = H2Te ( ∆H0(градус) реакции = 154,2 кДж; ∆S0(градус) реакции = 231Дж/моль∙К).
Рассчитайте ∆Gреакции при 300 0К.

а) Для вычисления теплоты образования аммиака, нам нужно использовать закон Гесса, который гласит, что теплота образования вещества не зависит от пути реакции, а только от конечных продуктов и исходных веществ.

Используя закон Гесса, мы можем записать следующее уравнение:

∆Н(NH3(г)) = ∆Н(2N2(г) + 6Н2О(ж)) - ∆Н(4NН3(г) + 3О2(г))

Подставляя значения из термохимического уравнения, получаем:

∆Н(NH3(г)) = 0 - (-1530,28 кДж) = 1530,28 кДж

Таким образом, теплота образования аммиага составляет 1530,28 кДж/моль.

б) Для расчета ∆Gреакции при 300 0К, нам нужно использовать уравнение:

∆G = ∆H - T∆S

где ∆H - энтальпия реакции, T - температура в Кельвинах, ∆S - энтропия реакции.

Подставляя значения из условия задачи, получаем:

∆G = 154,2 кДж - (300 К) * (231 Дж/моль * К) = -154,2 кДж + 6930 Дж = 6775,8 Дж

Таким образом, ∆Gреакции при 300 0К составляет 6775,8 Дж.