Задача по химии

57

Для решения этой задачи необходимо выписать уравнение реакции взаимодействия азотной кислоты (HNO3) с оксидом кальция (CaO):

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Находим количество вещества оксида кальция:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль CaO соответствует 2 моль HNO3, то количество HNO3 для реакции с 0,5 моль CaO равно 1 моль.

Масса соли, полученной при реакции:

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 0,5 моль * (40 + 14 + 6 * 3) г/моль = 0,5 моль * 164 г/моль = 82 г