Химия решить задачу

сам решай неуч

352 грамма.

9

Мы знаем, что смесь из ( x ) грамм чистого известняка и ( 0.25x ) грамма примесей даёт 28 грамм негашеной извести. Таким образом, мы можем записать уравнение:

[ х + 0,25х = 28 ]

Теперь мы можем решить это уравнение для ( x ), чтобы найти количество грамм чистого известняка, содержащего 25% примесей, необходимого для получения 28 грамм негашеной извести.

Для решения этой задачи нам нужно знать, что негашеную известь (CaO) получают из известняка (CaCO3) путем его обжига с выделением углекислого газа (CO2).

Масса одного моля CaCO3 равняется 100,09 грамм/моль, а масса одного моля CaO равняется 56,08 грамм/моль.

Из этих данных можно вычислить, что для получения 56,08 грамм CaO необходимо обжечь 100,09 грамм CaCO3.

Теперь мы можем установить пропорцию:

56,08 грамм CaO соответствует 100,09 грамм CaCO3

Отсюда можно найти, сколько грамм CaCO3 нужно для получения 28 грамм CaO:

(28 грамм CaO / 56,08 грамм CaO) * 100,09 грамм CaCO3 = 50 грамм CaCO3

Теперь нужно учесть, что в известняке содержится 25% примесей. Это означает, что из 100 грамм известняка только 75 грамм приходится на чистый CaCO3.

Поэтому для получения 50 грамм чистого CaCO3 нам понадобится:

(50 грамм CaCO3 / 0,75) = 66,67 грамм известняка

Ответ: для получения 28 грамм негашеной извести потребуется примерно 66,67 грамм известняка, содержащего 25% примесей.