Решите задачу по химии

О. 4 грамма гераина

я не хочу

Для определения массовых долей Na2S9H2O и Na2S2O35H2O в навеске воспользуемся результатами титрования.

Для определения содержания Na2S*9H2O в навеске: Сначала найдем количество моль Na2S, соответствующее израсходованным 13,7 см3 раствора йода:
n(Na2S) = C(V) = 0,025 моль/дм3 * 0,0137 дм3 = 0,0003425 моль

Молярная масса Na2S9H2O = 223 + 32 + 916 + 2(9*1) = 240 г/моль

Масса Na2S в 1,800 г навески:

m(Na2S) = n(Na2S) * M(Na2S*9H2O) = 0,0003425 моль * 240 г/моль = 0,0822 г

Таким образом, массовая доля Na2S*9H2O в навеске составляет 0,0822 г / 1,800 г * 100% = 4,57%

Для определения содержания Na2S2O3*5H2O в навеске: Сначала найдем количество моль Na2S2O3, соответствующее израсходованным 20,0 см3 раствора йода:
n(Na2S2O3) = C(V) = 0,025 моль/дм3 * 0,020 дм3 = 0,0005 моль

Поскольку на данном этапе всю массу Na2S2O35H2O использовали, можем считать, что весь остаток в навеске это Na2S2O35H2O.

Молярная масса Na2S2O35H2O = 223 + 32 + 316 + 2(5*1) = 158 г/моль

Масса Na2S2O3 в 1,800 г навеске:

m(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) * M(Na2S2O3*5H2O) = 0,0005 моль * 158 г/моль = 0,079 г

Таким образом, массовая доля Na2S2O3*5H2O в навеске составляет 0,079 г / 1,800 г * 100% = 4,39%

Итак, массовая доля Na2S9H2O и Na2S2O35H2O в навеске составляют 4,57% и 4,39% соответственно.