Решите 2 задачи по химии

Да хцй его знает

i eby?

1) Для решения данной задачи необходимо применить метод комплексообразования. Сначала найдем количество моль цинка в растворе и далее рассчитаем pH смешанных растворов при разных объемах раствора ЭДТА:

a) Найдем количество моль Zn2+ в 50,0 см³ раствора:
n(Zn2+) = V * C = 50,0 * 0,010 = 0,5 ммоль

b) Далее рассчитаем pH раствора после добавления различных объемов (40,0; 50,0; 60,0 см³) раствора ЭДТА:

- Для 40,0 см³ раствора ЭДТА:
Объем Н2О = 90,0 см³ (50,0 см³ раствора Zn2+ + 40,0 см³ раствора ЭДТА)
n(NH3) = 0,1 * 0,04 = 0,004 моль
n(Zn2+) = 0,5 ммоль
z = n(NH3)/n(Zn2+) = 0,004/0,5 = 0,008
pZn = 2,37 + 2 * log10(z) = 2,37 + 2 * log10(0,008) = 1,11

- Для 50,0 см³ раствора ЭДТА (данные уже известны из условия задачи):
pZn = 1,93

- Для 60,0 см³ раствора ЭДТА:
n(NH3) = 0,1 * 0,06 = 0,006 моль
n(Zn2+) = 0,5 ммоль
z = n(NH3)/n(Zn2+) = 0,006/0,5 = 0,012
pZn = 2,37 + 2 * log10(z) = 2,37 + 2 * log10(0,012) = 1,59

Ответ: pZn равны соответственно 1,11; 1,93; 1,59 для объемов раствора ЭДТА 40,0; 50,0; 60,0 см³.

2) Из условия задачи известно, что одинаковые объемы раствора были взяты для оттитровки с НCl с индикаторами фенолфталеином и метиловым оранжевым. Пусть V - объем полученного раствора, и x - количество моль NaHCO3 и NaOH в растворе.

a) Для индикатора фенолфталеин:
2NaOH + HCl → Na2CO3 + 2H2O
x + x = 20,0 ммоль

b) Для метилового оранжевого:
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
x + x = 30,0 ммоль

Отсюда следует, что x = 15,0 ммоль и [NaHCO3]/[NaOH] = 1:1.

Ответ: Молярное отношение [NaHCO3]/[NaOH] в растворе равно 1:1.