Спалили етанол масою 9,2 г. Вуглекислий газ, що утворився, пропустили крізь вапняну воду Са(ОН)2 в склянці. Обчисліть масу утвореного осаду.​

Ответ:

Объяснение:

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

m(C2H5OH) = 11.5 г

n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 11.5 / 46 = 0.25 моль

n(CO2) = 2n(C2H5OH) = 0.25 * 2 = 0.5 моль

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

n(CO2) = n(CaCO3)  = 0.5 моль

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.5 * 100 = 50 г

Ответ:

Щоб обчислити масу утвореного осаду в результаті реакції спалювання етанолу та подальшої взаємодії вуглекислого газу з вапняною водою (кальцій гідроксидом), необхідно пройти кроки обчислення.

Спочатку запишемо рівняння реакції спалювання етанолу:

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Тепер рівняння розчинення вуглекислого газу у вапняній воді:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Одна молекула CO₂ реагує з однією молекулою Ca(OH)₂, щоб утворити одну молекулу CaCO₃ та одну молекулу води.

Потрібно обчислити кількість молів етанолу, що спалився, використовуючи молярну масу:

n(C₂H₅OH) = маса етанолу / молярна маса C₂H₅OH = 9,2 г / 46 г/моль = 0,2 моль

З рівняння реакції, 1 моль етанолу дає 2 моль CO₂:

n(CO₂) = 2 * n(C₂H₅OH) = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль

Обчислимо масу CaCO₃, яка утворилася, використовуючи молярну масу CaCO₃:

m(CaCO₃) = n(CO₂) * M(CaCO₃) = 0,4 моль * 100 г/моль = 40 г

Отже, після спалювання 9,2 г етанолу і взаємодії утвореного CO₂ з кальцієм гідроксидом, утворилось 40 г кальцій карбонату.