Химия помогите пожалуйста! дз

Бросай хим фак и вообще химию. - она не нужна!

Дано: масса фосфора (P) = 1,8 г
Процент примесей = 7%

Нам нужно рассчитать массу кальция (Ca), необходимого для реакции с фосфором.

Сначала рассчитаем массу чистого фосфора:
Масса примесей в фосфоре = 7% * 1,8 г = 0,07 * 1,8 г = 0,126 г
Масса чистого фосфора = 1,8 г - 0,126 г = 1,674 г

Затем определим соотношение между кальцием и фосфором по уравнению реакции:

3Ca + 2P -> Ca3P2

Молекулярная масса Ca = 40,08 г/моль
Молекулярная масса P = 30,97 г/моль

Из уравнения видно, что для реакции с каждыми 2 молями фосфора необходимо 3 моля кальция.

Рассчитаем количество молей фосфора:
n(P) = масса фосфора / молекулярная масса фосфора
n(P) = 1,674 г / 30,97 г/моль ≈ 0,054 моль

Так как соотношение между Ca и P составляет 3:2, для реакции с 0,054 моль фосфора потребуется:
0,054 моль P * (3 моль Ca / 2 моль P) = 0,081 моль Ca

Наконец, рассчитаем массу кальция:
Масса Ca = количество молей Ca * молекулярная масса Ca
Масса Ca = 0,081 моль * 40,08 г/моль ≈ 3,25 г

Итак, для реакции с 1,8 г фосфора, содержащего 7% примесей, понадобится примерно 3,25 г кальция.