Кальцій гідроксид масою 29.6 г повністю нейтралізували нітратною кислотою. Обчислити маси утворених продуктів реакції.

Ответ:

Давайте предположим, что реакция между кальцием гидроксидом (Ca(OH)₂) и нитратной кислотой (HNO₃) приводит к образованию кальция нитрата (Ca(NO₃)₂) и воды (H₂O).

Уравнение реакции:

\[Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O\]

1. Найдем количество молей кальция гидроксида (Ca(OH)₂):

\[ \text{Молекулярная масса } Ca(OH)_2 = 40.08 \text{ г/моль} + 2 \times 1.01 \text{ г/моль} + 2 \times 16.00 \text{ г/моль} = 74.10 \text{ г/моль} \]

Количество молей \( n \): \( n = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} = \frac{29.6 \text{ г}}{74.10 \text{ г/моль}} \)

2. Согласно уравнению реакции, соотношение между молью Ca(OH)₂ и молью Ca(NO₃)₂ равно 1:1, следовательно, количество молей Ca(NO₃)₂ также равно \( n \).

3. Найдем массу продуктов:

- Масса кальция нитрата (Ca(NO₃)₂) = \( n \times \) молекулярная масса \( Ca(NO₃)₂ \)

- Масса воды (H₂O) = \( n \times \) молекулярная масса \( H₂O \)

Решив эти вычисления, вы получите массы утворенных продуктов реакции.