Определите массу соли, которая выпадет в осадок при взаимодействии 140г 13,5% раствора нитрата цинка с избытком раствора сульфида натрия.

Решение:Zn(NO3)2+Na2S=ZnS+2NaNO3M(Zn(NO3)2)=189г/мольm(Zn(NO3)2)=0.135*140=18.9гn(Zn(NO3)2)=18.9/189=0.1мольn(Zn(NO3)2=n(ZnS)=0.1мольM(ZnS)=97г/мольm=n*Mm(ZnS)=0.1*97=9.7гОтвет: масса осадка равна m(ZnS)=9.7г.