помогите решить,пожалуйста:
1.К 71 г оксида фосфора(V) добавили 37 мл 32%-ного  раствора гидроксида натрия(плотность р-ра - 1,35г/мл). Какова масса полученной соли?
2.Чему равна масса оксида магния,необходимого для получения 6 г сульфата магния?

1Решение:P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2OM(P2O5)=142г/мольn(P2O5)=71/142=0.5мольM(NaOH)=40г/мольm(NaOH)=0.32*0.037=0.01гn(NaOH)=0.01/40=0.00025мольТ.к. гидроксид натрия недостаток то рассчёт ведём по нему:n(Na3PO4)=0.00025/6 : x/2 = =0.00008мольM(Na3PO4)=164г/мольm=n*Mm(Na3PO4)=0.00008*164=0.01гОтвет: масса образовавшейся соли равна 0.01г.2Решение:MgO+H2SO4=MgSO4+H2OM(MgSO4)=120г/мольn(MgSO4)=6/120=0.05мольn(MgO)=n(MgSO4)=0.05моль (по реакции).M(MgO)=40г/мольm=n*Mm(MgO)=0.05*40=2гОтвет:мосса окид магния должна быть равной 2г.