Помогите пожалуйста решить.  ПриПомогите пожалуйста решить.  При сжигании 2,52 г органического соединения выделилось 7,92 г оксида углерода (IV) и 3,24 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,9. Выведите молекулярную формулу этого органического соединения.  Распишите, пожалуйста, подробно. 

CxHy + O2 = CO2 + H2On(CO2)=n(C)= m/M = 7,92/ 44 = 0,13 мольn(H) = 2n(H2O)= 2*m/M= 2* 3,24 / 18 = 0,36 мольm(O)= m в-ва - m (C) - m(H)m(C)= n* M = 0,18* 12= 2,16 г m(H) = n* M= 0,36 *1 = 0,36 гm(O)= 2,52 = 2,16- 0,36 = 0 г  т.е. кислорода нет в составе неизвестного органического в-ванайдем соотношение количеств веществ углерода и водорода чтобы вывести простейшую формулу n(C): n(H)= 0,18: 0,36 = 1:2 это СН2 M (CH2)= 14 г/мольDвозд = М (ист)/ М (возд.) отсюда М (ист.) = D * M возд. = 2,9 *29=84,1 г/мольМ (ист)/ М (прост.) = 84,1 / 14 = 6 значит (СН2)6 это С6Н12 то есть это гексенCH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2