Сгорел фосфор  количеством вещества 0,1 моль.Какое количество вещества кислорода израсходовалось?Какой массе ето соответствует?

Как я понимаю горение это быстрое окисление.При быстром окислении кислородом реакция протекает согласно уравнения:4Р+5О2=2Р2О5Моль вес фосфора Р=31 грамм/мольМоль вес кислорода газа О2=16*2=32 грамм/мольДля реакции мы взяли 0,1 моль, что соответствует 0,1*31=3,1 грамма фосфораЗначит согласно стехиометрических коэффициентов рассчитаем необходимое количество кислорода.4*31(124)      -     5*32(160)    3,1           -         ХХ=3,1*160/124=4 грамма кислорода.32 грамма кислорода составляет 1 моль, значит 4 грамма составит 1*4/32=0,125 моля.Ответ: для сжигания 0,1 моля фосфора потребуется 0,125 моля кислорода газа, что составит 4 грамма кислорода газа.