Расчитайте ЭДС гальванопары, образованной кадмием и цинком, если кадмий находится в стандартных условиях, а цинк - в 0,001М растворе сульфата цинка.

Тут задачка то не сложная, надо найти разность потенциалов, да и только, ну поехали.Запишем схемку ГЭCd°|Cd²⁺ || Zn²⁺|Zn°Так как кадмий находится в стандартных условиях, то делаем вывод, что его концентрация 1 моль/л = 1М(это соответствует стандартным условиям), а значит, что его электродный потенциял будет равен стандартному электродному потенциалу, а это - табличное значение, обозначается как E°.E(Cd²⁺/Cd) = E°(Cd²⁺/Cd) = -0,403ВДалее, работаем с цинком, его концентрация 0,001 моль/л, а значит он находится не в стандартных условиях, а значит его электродный потенциал нужно высчитать:Формула(Закон Нернста):E = E° -  \frac{0.059}{n} *lg[Zn²⁺], здесь n - некий электрохимический эквивалент, равный числу отданных(принятых электронов) численно равен заряду иона. Для цинка:E(Zn²⁺/Zn) = -0,763 -  \frac{0,059}{2} *lg(0.001) = -0,6745(счет расписывать не буду)Теперь, задача сводится к определению, кто из них будет являться катодом, а кто анодом.Правило гласит, что катодом будет являться тот, у кого электродный потенциал будет больше, значит из нашей "сладкой" парочки катодом будет кадмий. Анодом соответственно будет цинк.Подставляем теперь в вот такую формулку, для нахождения ЭДС ГЭ - это разность потенциалов катода и анода:E(ГЭ) = Ekat - Ean =-0,403 - (-0,6745) = 0,2715ВОтвет: ЭДС гальванопары, образованной кадмием и цинком равна 0,2715В