какой объем воздуха потребуется для сжигания 32,6 г фосфора содержащего 5% примесей?

определим массу чистого фосфора

32,6*0,95=30,91=31г

посчитаем объем кислорода

31г  хл

4Р+5О2=2Р2О5

124 5*22,4

х=31*5*22,4/124=28л

так как кислорода в воздухе 21%, то:V(воздух)=28/0,21=133,3л

масса чистого фосфора

m(P)=32.6*95% / 100%=30.97 г

n(P)=m/M=30.97/31=1 моль

1 моль           х моль

4P          +      5O2      =     2P2O5

4 моль           5 моль

n(O2)= 1 моль *5 моль/4 моль =1.25 моль

V (O2)=n*Vm=1.25*22.4= 28 л

Т.к. в воздухе 21 % кислорода, то 

V (возд)= 28*100/21=133,3 л