Состасьте схемы электролиза:

а) расплава хлорида серебра (AgCl)

б) раствора сульфата меди (CuSO4)

в) расплава фторида калия (KF)

г) раствора сульфида натрия (Na2S)

Происходят следующие процессы: а) на катоде 2Ag(+)+2e --->2Ag ....на аноде 2Cl(-)-2e ------>Cl2 б) на катоде 2Cu(2+)+4e ----> 2Cu ....на аноде 2Н2О-4e ---> 4H(+) +O2 ....в растворе будет накапливаться серная кислота H2SO4 в) на катоде 2К(+)+2е -----> 2K ....на аноде 2F(-)-2e ----> F2 г) на катоде 2Н2О+2e ---> H2+2OH(-) ....что будет в этом случае на аноде, я точно не знаю, так как ионы S(2-) могут окисляться различным образом. Можно предположить, что одним из вариантов будет такой процесс: ....S(2-)+3H2O-6e ----> SO3(2-) +6H(+) Для уравнивания числа электронов уравнение катодного процесса нужно умножить на 3. С учетом того, что ионы Н(+) и ОН(-) соединяются в молекулу воды, суммарный процесс сводится к окислению сульфида натрия в сульфит натрия: S(2-)+3H2O ----> 3 H2 + SO3(2-).