Вычислите количество вещества сульфата натрия, котрый прореагирует с хлоридом бария, содержащимся в 54,5 мл 15%-ного раствора (p=1.145 г/мл) . Помогите пожалуйста, скоро самостоятельная, дали примерные задания. Хочу посмотреть как решаются.

Дано:V р-ра= 54.5 мл.w р-ра= 15% или 0.15.P р-ра=1.145 г/мл.Решение:Сначала находим массу р-ра:м=54.5×1.145=62.40потом массу вещества в данном р-ре:м=62.40×0.15=9.36n=9.36/208=0.045 моль (кол-во вещества), где 208 молярная масса BaCl2по уровнинению реакции Na2So4 +BaCl2=BaSo4+2NaClсоотношение между солями в левой части 1:1соответст nNa2So4=0.045 моль (кол-во вещества), а масса Na2So4=0.045×142=6.39где 142 молярная масса сульфата натрия