ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!в 200 мл раствора гидроксида натрия(w=20%; p=1,22г/мл) растворили 4,6 г металлического натрия. Какова концентрация образовавшегося раствора? Какой максимальный объем углекислого газа способен поглотить полученный раствор при t=20 P=1 атм?

Решение.Масса раствора будет равна 244г (по формуле m=pV) ,чистый гидроксид натрия в растворе будет вычисляться по формуле m=m(р-ра)*w (m(NaOH)=244*0.2=48.8г).Далее смотрим,сколько щелочи образуется, если мы в р-р кинем натрий чистый.2Na+2H2O=2NaOH+H2n(Na)=4.6/23=0.2мольn(NaOH)=n(Na)=0.2 моль это мы нашли из уравненияm(NaOH)=nM=0.2*40=8гЗначит, образуется 8 г чистого гидроксида натрия, если мы кинем чистый натрий в раствор.из этого получаем концентрацию полученного р-ра:(48,8+8)/244+4,6=0,228И умножаем на 100%. Получаем 22,8%На второй вопрос затрудняюсь ответить2.Ищем сколько газа нужно для полного взаимодействия с гидроксидом кальция.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OУ нас же чистый гидроксид натрия будет взаимодействовать с углекислым газом, найдем его n (n=m/M) для этого используем данные первого вопроса.n=56.8/40=1.42моль2 моля NaOH -----> 1 моль Co2n(CO2)=0.71( так как в 2 раза меньше)Отсюда V(CO2)=n(CO2)v(CO2)=0,71*22.4=16млзначит раствор способен поглотить 16 мл углекислого газаКонцентрация буквой СА молярная масса, встречающаяся в твоей задачей буквой омега  \omega