Сколько киллограмов оксида кальция получится при разложении 250кг карбоната кальция,содержащего 20% примесей?Какой объём(н.у.)водорода при этом получится?

во-первых водород в этой реакции не выделиться

во вторых вот урвнение реакции

CACO3=CAO+CO2

решение:

ищем массу чистого карбоната кальция

m(CaCO3)=250*0.8=200 кг

ищем количество вещеста n оно ищется по формуле n=m\M

m-масса а M-молярная масса её смотря в периодической системе

М=40+12+48=100 n=200\100=2 моль теперь находим массу CaO 2*56=112 кг

и ищем обьём газа по формуле V=n*22.4 2*22.4=44.8 л

вот и всё))