смесь кальция и оксида кальция массой 10 г обработали водой и получили 1,12 л (н.у) газа.Найдите а)массовую долю (%) оксида кальция в исходной смеси; б)массу продукта (г) в полученном растворе.

Аселка меем 2 реакции1) Ca+2H2O=Ca(OH)2+H22) CaO+H2O=Ca(OH)2Так как газ выделяется только в 1, рассмотрим :Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2n(H2) = m/V = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль (m - объем газа в данном случае, 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л)Расчет ведем по кальцию, реакция 1 - 1 (1 к одному), значитn(Ca) = n(H2)n(Ca) = m/M => m = n(Ca)*M = 0,05*40 = 2гВ исходной смеси Ca - 2г, CaO - 8г Массовая доля (W) оксидаW(CaO) = (m(CaO)/m(Смеси)) * 100% = 80%На счет вопроса Аселка б) - не совсем понятно какого продукта???блин, должно быть гидроксида, раз (г) в скобочкахm(Ca(OH)2) будет равна сумме гидроксидов в обоих реакциях, с расчетом по Ca и CaO соответственно, в обоих случаях реакция 1-1m(1) = n(Ca)*M(Ca(OH)2) = 0,05 * 74 = 3,7гm(2) = n(CaO)*M(Ca(OH)2) = m(CaO)/M(CaO) * M(Ca(OH)2) ~ 10.5гm(Ca(OH)2) = 14,2г