помогите пожалуйста с задачей: какой объем воздуха(н.у.) необходим для сжигания 1м(3) природного газа, содержащего 90% CH4, 5% C2H6, 2% C3H8, 1% N2, 2% CO2(СОстав дан в объемных долях) ОБЪЕМНАЯ ДОЛЯ КИСЛОРОДА В ВОЗДУХЕ РАВНА 21%

Т.к. данный объем природного газа 1 м3=1000дм3=1000л, найдем исходные объемы компонентов природного газа:

90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся:

900л метана

50л этана

20л пропана

10л азота

20л углекислого газа.

составим уравнения сгорания горючих компонентов:

 900л    1800л

CH4  +      2O2     =CO2+2H2O

 1моль      2моль

  50л            175л

2C2H6    +   7O2   =4CO2+6H2O

 2моль         7моль   

 20л              100л

C3H8    +     5O2=3CO2+4H2O

 1моль         5моль

по уравнениям реакций сопоставим количество молей исходных газов, соответственно вычисляя объем кислорода из соотношения по условию реакции.

 Суммируем объём необходимого кислорода:

1800+175+100=2075 л чистого кислорода

т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию:

2075л кислорода   - 21%

х л воздуха           - 100%

х=2075*100/21=9880,95 л воздуха необходимо для сгорания 1м3 природного газа данного состава.