Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 620грамм оксида натрия с водой

Na2O + H2O -> 2NaOHm(Na2O)=620g.M(Na2O)=62г/мольn(Na2O)=10мольm(NaOH)=?M(NaOH)=40г/мольn(NaOH)=? M(2NaOH)=40г/моль * 2= 80г/моль! m(NaOH)=620г *80 г/моль               --------------------  = 800г                     62г/мольn(NaOH)=800г             -------- =20 моль!              40г/моль