Нужно записать уравнение реакции, схема которого: Fe + H2O + O2 --> Fe(OH)3 (все цифры в уравнении записаны как нижние индексы) помогите решить, пожалуйста, и объясните решение) буду искренне благодарна!

4Fe + 6H2O + 3O2 --> 4Fe(OH)3

Эта реакция - это процесс ржавления железа,к тому же это окислительно-восстановительный процесс.Поэтому уравнения таких реакций уравнивают методом электронного баланса.Для этого необходимо знать понятие степени окисления и уметь ее определять,чтобы проставив ее над каждым химическим элементом в каждом веществе,можно было заметить,какие элементы изменили свою степень окисления(до реакции была одна,а после иная).Эти элементы,их зачастую всего два(один-окислитель,другой-восстановитель),выписывают и делают следующее(в данном случае-это Железо и Кислород):

 0               0       +3  -2

Fe + H2O + O2 --> Fe(OH)3 

0            +3

Fe - 3e = Fe  | 4

 0             -2 |

O2 + 4e =2O  |3

4 и 3 - это коэффициенты в уравнениях,которые мы ставим перед веществами с соответствующим элементом,т.е 4 поставим где железо,а 3-где кислород: 

 4Fe + H2O + 3O2 --> Fe(OH)3

Далее уравниваем как обычно,точнее доуравниваем,так как коэффициенты, определенные с помощью электронного баланса,остаются неизменными на тех же местах,что только что поставили.Но вот процесс доустановки коэффициентов упрощается,вот и выходит:

 4Fe + 6H2O + 3O2 --> 4Fe(OH)3

P.S.Вы уж извините,но здесь программа после отправки малость искажает,точнее смещает степени окисления,так что будьте внимательны!