• аммиак,выделившийся при кипячении 80 г 14%-ного раствора КОН с 8,03 г хлорида аммония,растворили в воде. Скоко мл 5%-ной азотной к-ты плотностью 1,02 г/мл пойдет на нейтрализ получ р-ра аммиака?

Ответы 1

  • КОН + NH4CL = KCL + H2O + NH3 

    NH3 + HNO3 = NH4NO3 + H2O.Найди массу КОН = 14%*80 г : 100% = 11,2 г.

    Определи , что в избытке , рассчитав кол-ва (ню) для гидроксида калия  11,5 : 56 =0,2 моль

    , для хлорида аммония 8,03: 53,5 =0,15 моль ,

    значит КОН в избытке и дальнейший рассчёт надо вести по соли.

    Из неё вытесняется 0,15 моль аммиака , а следовательно на нейтрализацию пойдёт 0,15 моль кислоты.

    Её масса 0,15 * 63 =9,45 г., масса 5% -ного р-ра 9,45г: 5%*100%= 189г ,

    а объём равен 189г: 1,02 = 185 мл.

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years