какой объем газа выделится при прокаливании 500 г известняка CaCO3, содержащего 90 % примесей

500г                           х лCaCO3  =  CaO   + CO21 моль                  1 моль1. определим массу чистого карбоната в известнякемассовая доля чистого карбоната = 100-90 = 10%   или 0,1m(CaCO3) = 500 * 0.1 = 50г2. Находим кол-во карбонатакол-во = масса / молярную массу         M(CaCO3) = 100г/мольv(caCO3) = 50/100=0.2 мольпо уравнению реакция углекислый газ и карбонат в одномолярных отношениях, следовательноv(CO2) = v(CaCO3) = 0.2 моль3. Объем газа = кол-во * молярный объемV = v * Vm               Vm = 22.4л/мольV(CO2) = 0.2 * 22.4 = 4.48л