К раствору содержащему 17,1 грамм гидроксида бария,прилили избыток сульфата натрия.Выделенный после фильтрования и просушивания твердый осадок имел массу 20 грамм.Каков выход продукта реакции(в %) от теоретически возможного?

 17,1 г                                      х г

 Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 стрелка вниз

 171 г                                     233 г

 1. Найдем теоретически возможную массу осадка(сульфата бария):

 При взаимодействии 171 г гидроксида бария выпадет 233 г осадка,а

при  -- // --               17,1 г_______________________ х г, откуда

 х=17,1*233/171=23,3 г

2. Отношение практической массы к теоретической и есть выход:

выход продута=m факт. /m теор.=17,1/20=0,855 или 85,5%(это ответ)