Срочно!!!

1) рассчитать массу и количество вещества осадка,который образуется при взаимодействии 42,6 г нитрата алюминия с раствором гидроксида натрия.
2)Какой объем газа (н.у.)выделится ,если к раствору карбоната натрия прилить раствор азотной кислоты массой 400 г с массовой долей кислоты 20%
3) 5 г оксида магния обработали азотной кислотой.Рассчитайте массу азотной кислоты.
4) К 80 г   15%  раствора хлорида меди (2) прилили избыток раствора гидроксида калия. Вычислите массу осадка.

1) Уравнение реакции: Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3Находим количество нитрата алюминия:v(Al(NO3)3) = 42,6 г : 213 г/моль = 0,2 моль.Количество вещества осадка такое же, т.е. v(Al(OH)3) = 0,2 моль.Находим массу осадка:m(Al(OH)3) = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г.Дальше без комментариев, так как шаблон один и тот же.2) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑m(HNO3) = 400 г * 0,2 = 80 г.v(HNO3) = 80 г : 63 г/моль = 1,270 моль.v(CO2) = 0,635 моль.V(CO2) = 0,635 моль * 22,4 л/моль = 14,224 л.3) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2Ov(MgO) = 5 г : 40 г/моль = 0,125 моль.v(HNO3) = 0,25 моль.m(HNO3) = 0,25 моль * 63 г/моль = 15,75 г.4) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KClm(CuCl2) = 80 г * 0,15 = 12 г.v(CuCl2) = 12 г : 135 г/моль = 0,09 моль.v(Cu(OH)2) = 0,09 моль m(Cu(OH)2) = 0,09 моль * 98 г/моль = 8,82 г.