Образовавшийся  при сгорании этилового спирта углекислый газ пропустили через известковую  воду. Выпавший осадок растворили в 36 процентной соляной кислоте объёмом 429,6 мл. и плотностью 1,18 г/мл.. Вычислите массу сгоревшего спирта.

C₂H₅OH + 2O₂ = 2CO₂ + H₂OCO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃+ H₂OCaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂Omp-pa = 429.6 * 1.18 = 506.928 гm(HCl) = 506.928 * 36% : 100% = 182.5 гv(HCl) = 182.5 : 36.5 = 5 мольv(CaCO₃) = v(HCl) : 2 = 2.5 мольv(CO₂) = v(CaCO₃) = 2.5 мольv(C₂H₅OH) = v(CO₂) : 2 = 1.25 мольm(C₂H₅OH) = 1.125 * 46 = 57.5 г