1.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
2. При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
3 Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.

 AlCl3 +  3NaOH = Al(Oh)3 + 3NaCl1) m р.в = m раствора * омега / 100% m.в (NaOH) = 140г * 20% / 100% = 28 г2) V (NaOH) = m/M = 28г/40г/моль = 0.7 моль  - избытокV (AlCl3) = 0,2 моль 2)сост пропорцию 0.2 моль = х1 моль = 3 моль, х= 0.2 * 3 моль / 1 моль = 0.6 мольV(Al (Oh)3) = 0.6 моль m = VM = 0.6 моль * 78 г/моль = 46,8 г