На 200 г 20% раствора карбоната натрия подействовали серной кислотой. Какой объем и количество вещества углекислого газа при этом образовалось?

1)Вычислим масса карбоната который вообще реагировал.ФОрмула:

w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

m(в-ва)=w*m(р-ра)/100% 

m(в-ва)=20%*200г/100%=40г

2)Напишем уравнение реакции:

 40 г                                       х л

Na2CO3+H2SO4===>Na2SO4 + CO2(стрелка вверх) + H2O 

M=106г/моль                         Vm=22,4л/моль

m= 106 г                                 V=22,4л

Пропорция:40/106=x/22,4

=> x=40*22,4/106=8,45 л

3)Вычислим кол-во в-ва.Формула: v=V/Vm

v(CO2)=8,45/22,4=0,4 моль(примерно)

Ответ:8,45 л;0,4 моль(примерно)