Вычислите объем и массу водорода выдевшегося при растворении цинка в 100г 49% раствора серной кислоты.

1)Вычислим сколько вообще серной кислоты участвовало в реакции.Формула:

w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

m(в-ва)=w*m(р-ра)/100% 

m(в-ва) =49%*100г/100%=49 г

2)Напишем уравнение реакции:

      49 г                     хл

Zn+H2SO4===>ZnSO4+H2 

    M=98г/моль          Vm=22,4л/моль

    m= 98 г                 V=22,4 л

Пропорция:49/98=x/22,4

=> x=49*22,4/98=11,2 л

3)Найдём массу H2. v(H2)=V/Vm

V(H2)=11,2/22,4=0,5 моль

m(H2)=v*M=2г/моль*0,5 моль=1 г

Ответ:V(H2)=11,2л;m(H2)1г