• Химия. сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 19 г серной кислоты

Ответы 1

  • Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4

    n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2)/M(Ca3(PO4)2) = 620/310 = 2 моль

    n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 19/98 = 0,19 моль

    серная кислота в недостатке. Она прореагирует полность. По ней и считаем.

    По уравнению n(H3PO4 ) = (n(H2SO4 )/3)*2 = (0,19/3)*2 = 0,13 моль

    m(H3PO4 ) = n(H3PO4)*M(H3PO4 ) = 0,13*98 = 12,74 г.

    • Автор:

      aliana
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years