1.Фенол m=4.6 прореагировал с избытком бромной воды, сколько молей Br вступило в реакцию. 2. Сколько граммов хлорбензола нужно взять, чтобы получить 9,4 грамма фенола. 3.Вычислите количество CO2 который оьразуется при сгорании 10,45 фенола содержащего 10% негорючих примесей (н.у) 4. Вычислите массу продукта который оьразуется при взаимодействии 4,7г фенола и 10мл 60-и %-ой азотной кислоты. Р (ро) кислоты =1,373 г/мл

1.Уравнение:

C6H5OH+Br2===>C6H5Br+HBr

По уравнению видно что v(C6H5OH)=v(Br2)

v(C6H5OH)=m/M=4,6 г/94г/моль=0,05 моль(примерно)

Ответ:0,05 моль.

2. Уравнение:

 х г                      9,4г

C6H5Cl+KOH===>C6H5OH+KCl 

M=112,5 г/моль   94г/моль

m=112,5 г            94 г

Пропорция: x/112,5=9,4/94

=> x=112,5*9,4/94=11,25 г

Ответ:11,25 г

3. Вычисляем сколько чистого бензола,т.е. без примесей.

10,45-100%

     x-10%

=> x= 10,45*10/100=1,045 г

Значит масса чистого бензола=10,45 - масса примесей=10,45-1,045=9,405 г

Пишем уравнение реакции:

C6H5OH+7O2====>6CO2+3H2O

По уравнению видно v(C6H5OH)=6v(CO2)

v(C6H5OH)=m/M=9,405/94=0,1 моль 

=> v(CO2)=6*0,1=0,6 моль

Ответ:0,6 моль