• В воде массой 120г растворили при нагревании 5 г оксида фосфора (5) .Рассчитайте массу,количество вещества и массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

Ответы 2

  • P2O5 +3H2O = 2H3PO4

    m(h3Po4) (считаем по оксиду т. к он в недостатке) = 5*196/142 = 6.9

    n(h3po4) = 6.9/196=0.035

    W(h3Po4) =6.9/( 5 + 120 )* 100%= 6%

  • 1)Напишем уравнение реакции:

     120 г            5 г                  х г

    3H2O        +   P2O5=======>2H3PO4 

    M=18г/моль   142г/моль     98г/моль

    m= 54 г          142 г             196 г

    Нужно выяснить какое из исходных веществ взято в недостатке.По этому веществу и решаем задачу.

    v(H2O)=120/18=6,7 моль(примерно)

    v(P2O5)=5/142 =0,035 моль

    Значит решаем по оксиду фосфора,т.к. видим что это в-во взято в недостатке

    2)Составляем пропорцию из уравнение: 5/142=x/196

    => x=5*196/142= 6,9 г(примерно)

    3)Найдём кол-во в-ва.Формула : v(H3PO4)=m/M=6,9/98=0,07 моль

    4)Массовая доля вычиляется по формуле: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

    m( р-ра)=120 г + 5 г=125 г

    w=6,9*100%/125= 5,52 %

    Ответ:6,9 г(примерно);0,07 моль;5,52 % 

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years