При опускании цинковой пластины в раствор CuCl2 массой 150г и массовой долей вещества 30%, выделилось 2г меди. Определите выход продукта реакции(меди)?

1)Вычислим сколько хлорида меди вообще участвовало в реакции.Формула:

w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

Выводим:m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%

m(в-ва)= 30%*150 г/100%=45 г(это чистая масса хлорида меди,которая участвовала в реакции)

2) Напишем уравнение реакции:

 45 г                           х г             

CuCL2 +Zn====>ZnCl2+Cu

M=135г/моль              64г/моль

m=135 г                      64 г

Пропорция:45/135=x/64

Выводим: x=45*64/135=21,3 г(примерно)

3)Это мы узнали сколько по теории должно было выйти.Но вышло всего 2 г.Найдём в процентах это соотнешение.Формула:

w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая) 

Подставляем: w=2*100%/21,3 г= 9,4 % (примерно)

Ответ:9,4 % (примерно).