№1С какими из перечисленных веществ реагирует раствор серной кислоты: медь,магний,оксид меди (||), гидроксид магния, хлорид магния, оксид азота (V),золото.Напишите уравнения возможных реакций, к уравнению окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса
№2Напишите уравнения термического разложения нитратов: а) Калия, б) Меди (||), в) Серебра. Составьте схемы электронного баланса.
№3Из данного перечня веществ выберите те,с которыми реагирует уголь: натрий,водород,серная концентрированная кислота,оксид свинца (||), гидроксид калия.
В какой роли (окислителя или восстановителя) выступает углерод по отношению к данным веществам(если реакция проходит)?
№4.
напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ
фосфор-оксид фосфора (V)-ортофосфорная кислота-фосфат натрия-фосфат кальция-ортофосфорная кислота
№5вычислите объем углекислого газа,который образуется при сгорании угля массой 9 кг в избытке кислорода

№1Cu + 2 H2SO4 = CuSO4+ SO2 + H2O (только если кислота концентрированная)

Действуя в качестве окислителя, серная кислота обычно восстанавливается до SO2. 

H2SO4+Mg =MgSO4 + H2 (стрелочка вверх) (только если кислота разбавленная)

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 

Mg(OH)2 + H2SO4 ->MgSO4 + 2H2O

№2 

а) 2KNO3=>2KNO2+O2 (стрелочка вверх)

б)2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.

№3

уголь- C 

C+ 2H2= CH4 (высокая температура)/ окислитель

С + 2H2SO4= CO2+ 2SO2 + 2H2O /восстановитель

C+2Pbo=CO2+2Pb  /восстановитель

№5

500 моль

    С+O2=CO2

   6 кг       V-?

1) n=m/M

n(C)=6000г/12=500 моль

n(C)=n(CO2)=500 моль

2)V(CO2)=500*22.4=11200 л

V=n*Vm