Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей. теоритический выход 85%

CaCO3=CaO+CO2 масса чистого CaCO3 =200*(100-20)/100=180кг М(CaCO3 )= 100г/моль М(CaO)=56г/моль х -масса CaO 100- 56 180 х; х = 180*56/100= 100.8кг(выход по уавнению) масса CaO при 85% выходе = 100,8*85/100= 85,68кг