срочно надо,помогите!!!!!пожалуйста!!! 

1 задача     какой объем воздуха потребуется для окисления метанола если нужно получить 1 т раствора с массовой долей метаналя 40%

 2 задача     при сжигании 7,5 г органического вещества (н.у.) образуется 4,5 г водяного пара и 11 г оксида углерода(IV). найдите молекулярную формулу вещества и назовите его,если известно что плотность его пара по водороду равна 15

1. 2CH3OH+O2=2CHOH+2H2O

X-кол-во нужного чистого в-ва(метаналя)

X/1000=0.4

X=0.4*1000=400кг

n(CHOH)=m/M=400/30=13,33кмоля

n(O2)=1/2*n(CHOH)=1/2*13.33=6.665кмоля

V(O2)=n*Vm=6.665*22.4=149,296л.

2. X + O2 = H2O+CO2

 M(в-ва)=15*2=30(исп. плотность по водороду.)

n(C)=n(CO2)                          2n(H2O)=n(H)

                                             n(H2O)=m/M=4.5/18=0.25

n(CO2)=m/M=0.25моль.          n(H)=0.5

m(C)=n*M=0.25*12=3г             m(H)=n*M=0.5г

Проверим в-во на наличие кислорода

m(всего в-ва)-m(С)-m(H)=7.5-3-0.5=4г. Это говорит о наличии кислорода.

n(O)=m/M=4/16=0.25моль

Составим отношение количеств:

n(C)  n(H) n(O)

0.25  0.5   0.25

разделим на меньшее

n(C) n(H) n(O)

1     2       1

Сделаем проверку по M = 12+2+16= 30, всё сошлось, в-во CH2O формальдегид.