• Вычислите массу и объем углекислого газа выделевшегося при взаимодействии 40г 80% раствора серной кислоты с карбонатом калия.

Ответы 1

  • H2SO4+CaCO3=CO2+CaSO4+H2O(Уравнение для разб. серной подойдёт).

    m(чист H2SO4)=40*0.8=32г

    n(H2SO4)=m/M=32/98=0.32моль.

    n(H2SO4)=n(CO2)

    V(CO2)=n*Vm=0.32*22.4=7.168л.

    • Автор:

      lisa65
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years