Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 350 г. раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25% с избытком раствора гидроксида кальция.

3H3PO4+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O кол-во в-ва(h3po4)=350*0,25/98=0,8929 моль                                                          если кол-во в-ва кислоты 0,8929 моль, то по реакции кол-во в-ва осадка в три раза меньше, то есть кол-во в-ва Ca3(PO4)2= 0,2976 моль, а масса Ca3(PO4)2=0,2976 моль*270г/моль=80,35 г