какой объем водорода выделится при взаимодействии этиленгликоля С2Н6О2 массой 8 грамм с натрием массой 2,3 г?

напишем уравнение реакции: 

 8 г                       2,3г                                      х л

НО-СН2-СН2-ОН +2Na ----> NaO-CH2-CH2-ONa +  H2

62г/моль              2*23г/моль                             2 г/моль

Определим, какое вещество прореагирует до конца и по нему вычислим объем выделившегося водорода:

62 г/моль -------------2*23 г/моль

х г            -----------     2,3г 

х= 62*2,3/46=3,1 г по реакции в избытке этиленгликоль, а натрий прреагирует до конца, по нему и делаем расчет:

46 г/моль Na ------------- 2 г/моль Н2

2,3 г                                х = 2,3*2/46=0,1 г

n=m/M= 0.1/2=0.05 моль Н2

если 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то

      0,05 моль --------------------------------------------y л 

y=22,4*0,05=1,12 л водорода